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卡氏水分儀的兩種測試方法：

卡爾——費(fèi)休試劑同水的反應(yīng)為：

I2＋S02＋3C5H5N＋H20——2C5H5N·H1＋C5H5N·S03 

C5H5N·SO3＋CH3OH——C5H5N·HS04CH3 

所用試劑溶液是由占優(yōu)勢的碘和充有二氧化硫的砒啶，甲醇等混合而成，把樣品加入到試劑中，在陽極上由電解所產(chǎn)生的碘與樣品中的水起反映，根據(jù)法拉第定律，碘與電量成正比反應(yīng)出來。

2I--2e—I21摩爾碘與1摩爾水質(zhì)量反應(yīng)，因此1mg水相當(dāng)于10.71庫侖電量，根據(jù)這個(gè)原理，水分含量可以從電解所需要的電量中直接確定，經(jīng)儀器計(jì)算，在屏幕上直接顯示出測定樣品的百分比含水量和PPM值。

卡氏庫侖法測定水分是一種電化學(xué)方法。其原理是儀器的電解池中的卡氏試劑達(dá)到平衡時(shí)注入含水的樣品，水參與碘、二氧化硫的氧化還原反應(yīng)，在吡啶和甲醇存在的情況下，生成吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在陽極電解產(chǎn)生，從而使氧化還原反應(yīng)不斷進(jìn)行，直至水分全部耗盡為止，依據(jù)法拉第電解定律，電解產(chǎn)生碘是同電解時(shí)耗用的電量成正比例關(guān)系

H2O+I2+SO2+3C5H5N→2C5H5N·HI+C5H5N·SO3

C5H5N·SO3+CH3OH→C5H5N·HSO4CH3

在電解過程中,電極反應(yīng)如下:

陽極：2I--2e→I2

陰極：I2+2e→2I-

2H++2e→H2↑

從以上反應(yīng)中可以看出，即1摩爾的碘氧化1摩爾的二氧化硫，需要1摩爾的水。所以是1摩爾碘與1摩爾水的當(dāng)量反應(yīng)，即電解碘的電量相當(dāng)于電解水的電量，電解1摩爾碘需要2×96493庫侖電量，電解1摩爾水需要電量為96493庫侖電量。

故電解1毫摩爾（mmol）水需要電量為96493毫庫侖（mC）電量。

樣品中水分含量按（1）式計(jì)算：

W×10-6/18=Q×10-3/2×96493（1）

故M=Q/10.722

式中：W——樣品中的水分含量，μg；

Q——電解電量，mC；

18——水的分子量。